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北京華科盛精細(xì)化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司

PH4.01PH計校正溶液

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產(chǎn)品型號校正溶液

品牌其他品牌

廠商性質(zhì)生產(chǎn)商

所在地北京市

更新時間:2025-01-13 17:08:27瀏覽次數(shù):1093次

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CAS 0-0-0 純度 校正溶液
分子量 b 分子式 a
供貨周期 現(xiàn)貨 規(guī)格 500毫升
貨號 001 應(yīng)用領(lǐng)域 醫(yī)療衛(wèi)生,環(huán)保,化工,生物產(chǎn)業(yè),農(nóng)林牧漁
主要用途 實驗
北京華科盛精細(xì)化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷售PH4.01PH計校正溶液:pH計,是指用來測定溶液酸堿度值的儀器。pH計是利用原電池的原理工作的,原電池的兩個電極間的電動勢依據(jù)能斯特定律,既與電極的自身屬性有關(guān),還與溶液里的氫離子濃度有關(guān)。原電池的電動勢和氫離子濃度之間存在對應(yīng)關(guān)系,氫離子濃度的負(fù)對數(shù)即為pH值。pH計是一種常見的分析儀器,廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、環(huán)保和工業(yè)等領(lǐng)域。土壤pH值是土壤重要的基本性

北京華科盛精細(xì)化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷售PH4.01PH計校正溶液:原理編輯

什么是pH?pH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫(Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫),用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的,但不是沒有離子,即使化學(xué)純水也有微量被離解:嚴(yán)格地講,在與水分子水合作用以前,氫核不是以自由態(tài)存在。

H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ,由于水合氫離子(H3O+)的濃度是與氫離子(H+)濃度等同看待,上式可以簡化成下述常用的形式:

H2O=H+ + OHˉ

此處正的氫離子,人們在化學(xué)中表示為“H+離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。

利用質(zhì)量作用定律,對于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示:

K=H3O+×OH-————H2O

由于水只有極少量被離解,因此水的質(zhì)量摩爾濃度實際為一常數(shù),并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。

KW=K×H2O KW= H3O+·OH-=10-7·10-7=10-14mol/l(25℃)

也就是說對于一升純水在25℃時存在10-7摩爾H3O+離子和10-7摩爾OHˉ離子。

在中性溶液中,氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10-7mol/l。如:

假如有過量的氫離子H+,則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì)。同樣,如果使OHˉ離子游離,那么溶液就是堿性的。所以,給出H+值就足以表示溶液的特性,呈酸性還是堿性,為了免于用此分子濃度負(fù)冪指數(shù)進行運算,生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對數(shù)代替,并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對數(shù)負(fù)值。即pH=-log[H+]。PH4.01PH計校正溶液

碳酸氫鈉標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液

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四硼酸鈉標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液

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甲醇制氫氧化鉀滴定液

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